Question

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是                .

② 鎂蒸氣宜在    （填序號(hào)）氣體冷卻后得到鎂錠（A. N₂    B. CO₂   C. Ar  D. 空氣）

（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式表示為：                          .

④A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，

停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：                                  .

⑤反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為                             .

⑥C裝置的作用是                                            。

 

Answer 1

【答案】

①使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀      ②C      ③Cl₂₊2Br^-=2 Cl^-+Br₂

④將溴從蒸餾燒瓶A中吹出         ⑤SO₄^2-、Br^-

⑥吸收未反應(yīng)完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣

【解析】

試題分析：（1）①過量的石灰乳能使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，故答案為：使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀；②鎂是活潑的金屬，能和氧氣、氮?dú)庖约癈O₂反應(yīng)，所以應(yīng)該在Ar中冷卻，故答案為：C；（2）③a氣體應(yīng)該是氯氣，能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂₊2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；④通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，提高產(chǎn)量，故答案為：將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；⑤b氣體是SO₂，溴水能把SO₂氧化生成溴化氫和硫酸，所以B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為SO₄^2-、Br^-，故答案為：SO₄^2-、Br^-；⑥氫氧化鈉能吸收未反應(yīng)完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣。

考點(diǎn)：本題考查海水的綜合應(yīng)用、離子方程式的書寫、尾氣處理