【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是___,B中含有的官能團是___。
(2)①的反應類型是___,⑦的反應類型是___。
(3)C和D的結構簡式分別為___、___。
(4)異戊二烯分子中最多有___個原子共平面,順式聚異戊二烯的結構簡式為___。
(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體___(填結構簡式)。
【答案】乙炔 碳碳雙鍵和酯基 加成反應 消去反應 CH3CH2CH2CHO 11 CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3
【解析】
根據(jù)A分子式知,A為HC≡CH,根據(jù)②的產(chǎn)物的結構簡式及B的分子式知,B為CH3COOCH=CH2,反應③發(fā)生水解反應生成C,根據(jù)聚乙烯醇縮丁醛知,C為、則D為CH3CH2CH2CHO;根據(jù)反應的特點,結合常見的反應類型分析解答。
(1)A為HC≡CH,A的名稱是乙炔,B為CH3COOCH=CH2,B含有的官能團是酯基和碳碳雙鍵,故答案為:乙炔;酯基和碳碳雙鍵;
(2)根據(jù)流程圖,結合B為CH3COOCH=CH2可知,反應①的反應類型是加成反應,反應⑦中發(fā)生了羥基的消去反應,故答案為:加成反應;消去反應;
(3)根據(jù)上述分析,C和D的結構簡式分別為、CH3CH2CH2CHO,故答案為:;CH3CH2CH2CHO;
(4)異戊二烯分子中碳碳兩端的原子共平面,甲基中最多有2個原子和連接甲基的C原子共平面,則異戊二烯分子中最多有11個原子共平面,順式聚異戊二烯的結構簡式為,故答案為:11;;
(5)與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體應含有-C≡C-鍵,可能的結構簡式有CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3,故答案為:CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1B.上述電解過程中共轉移2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鈧(Sc)為21號元素,位于周期表的_____區(qū),基態(tài)原子價電子排布圖為_______。
(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
(3)Sm(釤)的單質與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是__________
(4)與N3-互為等電子體的分子有________________(寫兩個化學式)。
(5)Ce(鈰)單質為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_______,列式表示Ce(鈰)單質的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計算出結果)
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時,合成氨的反應放出的熱量減少
B.在該過程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業(yè)合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。
③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。
②已知反應Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。
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【題目】利用如圖所示的電化學裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫可實現(xiàn)硫元素的回收。下列說法中正確的是
A. 電池工作時電子由電勢高的電極甲經(jīng)負載向電勢低的電極乙移動
B. 電池工作一段時間后,理論上消耗O2和H2S的體積相等
C. 當有1molH2S參與反應,則有2molH+由負極區(qū)進入正極區(qū)
D. 電極甲上的電極反應為:2H2S+4OH――4e-=S2+4H2O
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【題目】某學生用如圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是( )
A.X是水,Y是濃硫酸
B.X是鹽酸,Y是氫氧化鈉溶液
C.X是硝酸銨固體,Y是水
D.X是鋁粉,Y是稀硫酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:
為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某常見金屬的結晶水化合物MCl3·6H2O有如下轉化關系:下列推斷正確的是( )
A.固體1一定是既能與鹽酸反應,又能與強堿反應
B.氣體1通過五水硫酸銅晶體,固體變藍色
C.常溫下,溶液2能溶解銅
D.固體2濁液中滴加Na2S溶液,白色固體變黃色
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