【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應，A、B、C物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應的化學方程式為2AB+3C

B.反應開始至2s時，A的平均反應速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時刻，該反應達到化學平衡狀態(tài)

D.反應開始至1s時，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

【答案】D

【解析】

由圖像可知，A為反應物，B、C為生成物，在2s內(nèi)，A的量變化了0.8mol，B的量變化了1.2mol，C的量變化了0.4mol，根據(jù)反應系數(shù)之比與物質(zhì)變化量之比相等可知，反應方程為2A3B+C，據(jù)此回答問題。

A. 該反應的化學方程式為2A3B+C，A錯誤；

B. 反應開始至2s時，A的平均反應速率為mol(/L·s)，B錯誤；

C. t1時刻，各量還在發(fā)生變化，反應還在進行，沒有達到平衡狀態(tài)；t2時刻，各物質(zhì)的量不變，該反應達到化學平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. 反應開始至1s時，A的濃度大，正反應速率快，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實驗流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達到“還原”的目的，但其缺點是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是___。

（5）設計由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為__________________

(2)反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______________

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應________更快。

(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________

①混合氣體的壓強不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結(jié)晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.工業(yè)制硫酸的反應中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子數(shù)目為2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數(shù)目之和為0.3NA

D.Zn與濃硫酸充分反應后，收集到氣體0.5 mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的

A.①②B.③④C.②③D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種化合物結(jié)構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質(zhì)量小于125。下列有關說法正確的是

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.X的含氧酸一定為二元弱酸

C.原子半徑大�。�Z>Y>X>W

D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A元素原子半徑小于B，元素A、 E同主族。B是組成有機物的必要元素，C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。D元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化學式為___________；

(2)A、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1： 1的化合物的電子式為____________；

(3) Y的水溶液與氯化鎂溶液反應的離子方程式為______________；

(4)元素B的單質(zhì)能在加熱條件下與濃硫酸反應，產(chǎn)物中含有兩種氣體物質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案