下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述敘述
A Al是較活潑金屬 工業(yè)用電解法冶煉Al
B 未打磨的鎂條加鹽酸開始幾乎無氣泡 MgO不與鹽酸反應(yīng)
C 鐵粉加入KSCN溶液中變紅 可用KSCN檢驗Fe3+
D 加熱可加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率 Zn與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點：金屬冶煉的一般原理,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：
分析：A、活潑金屬的冶煉采用電解法，工業(yè)上電解氧化鋁來制取金屬鋁；
B、MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
C、鐵粉加入KSCN溶液中不會變紅，鐵離子加入KSCN溶液中會變紅；
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，金屬和酸置換氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A、活潑金屬的冶煉采用電解法，Al是較活潑金屬，工業(yè)上電解氧化鋁來制取金屬鋁，故A正確；
B、MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，Ⅱ描述錯誤，故B錯誤；
C、鐵粉加入KSCN溶液中不會變紅，鐵離子加入KSCN溶液中會變紅，Ⅰ描述錯誤，故C錯誤；
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，金屬和酸置換氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ⅱ描述錯誤，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運用知識解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定              
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強        
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A、①②④B、①②⑥
C、②⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X是一種天然有機物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價螯合劑，也是重要的有機合成原料．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是 （　　）
A、X不能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1 mol物質(zhì)X可以和4 mol NaOH反應(yīng)
C、X的核磁共振氫譜中有6個峰
D、等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、46 g C2H6O中共用電子對數(shù)為8NA
B、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A、乙烷B、甲苯
C、二甲苯D、四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說法正確的是（　�。�
粒子K+A-XYZ
濃度（MOL/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A、元素A最高價氧化物對應(yīng)水化物為HAO4
B、表格中X表示H+，Y表示HA
C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CsCl晶體的密度為ρ g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（　�。�
A、NA．a(chǎn)3?P
B、
NA?a3?p
6
C、
NA?a3?p
4
D、
NA?a3?p
8

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