對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，決定反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A、溫度
B、SO2、O2的性質(zhì)
C、壓強
D、催化劑
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為主要因素，外因是溫度、壓強、濃度以及催化劑等，以此解答．
解答： 解：SO2、O2的性質(zhì)是決定反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的速率大小的主要因素，而溫度、壓強以及催化劑為次要因素，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是
 
，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．P元素屬于
 
 區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是
 
，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為D g/mol．求該晶胞密度的計算式為
 
 g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl　⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 
．
（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為
 
．
（3）在常溫、101kPa時，1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
，若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaCl溶液作電解液進行電解，一段時間后可生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極電極反應(yīng)式：
 
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A、SO2→SO32-
B、HCl→Cl2
C、HCO3-→CO2↑
D、Cl2→ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+達到平衡時，欲使C（S2-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A、CuSO4
B、Na2CO3
C、H2O
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI
B、有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
C、容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的液化B、原子核裂變
C、石油裂化D、木材的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO-4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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