Question

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應的________；某溫度下，反應①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號	物質(zhì)的起始濃度()		物質(zhì)的平衡濃度()
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

Answer 1

【答案】-234.0 K2 1：1 逆 a 此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用 <

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算；

（2）利用三段式，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)進行求算；

(3) ①NaOH屬于強堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用；

②酸堿中和反應為放熱反應，二甲胺的電離吸熱，若為絕熱體系a的溫度<c點的溫度。

（1）已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，由②+①×-③×得反應的+×-×=-234.0；根據(jù)以上反應可知，某溫度下，反應①②③的平衡常數(shù)分別為、、，則該反應的K=K2；

（2）恒溫恒容下，體系的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，對于反應Ⅱ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 6 2 0 0

反應： x x 0.5x x

平衡： 6-x 2-x 0.5x x

對于反應Ⅳ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 2 6 0 0

反應： y y 0.5y y

平衡： 2-y 6-y 0.5y y （以上單位都是10-3mol/L）

①溫度相同兩個反應的平衡常數(shù)必然相等，列出其平衡常數(shù)計算式K=，一定得到x=y。則得到達平衡時兩個反應體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強相等，故平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比為1：1；

②對于反應Ⅰ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 0.006 0.001 0 0

反應： 0.0004 0.0004 0.0002 0.0004

平衡： 0.0056 0.0006 0.0002 0.0004

K==2.83；

容器III起始充入NO、H2的濃度依次為1×10-3mol/L、6×10-3mol/L，根據(jù)方程式的特點，溫度不變，容器Ⅰ與容器Ⅲ的平衡常數(shù)相等，容器III達到平衡時NO、H2、N2、H2O（g）的物質(zhì)的量濃度依次為0.0006mol/L、0.0056mol/L、0.0002mol/L、0.0004mol/L，所以充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則Q==3.59>K，故反應將向逆反應方向進行；

(3) ①NaOH屬于強堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；堿或酸過量，會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，滴定終點前堿過量，滴定終點后酸過量，恰好完全滴定時形成鹽，NaCl不會水解，而(CH3）2NH2+會水解，加入10mL鹽酸時恰好完全反應，因此，a、b、c、d四點的溶液中，a點由水電離出氫離子濃度大于 ；因為此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用；

②酸堿中和反應為放熱反應，二甲胺的電離吸熱，若為絕熱體系a的溫度<c點的溫度。