【題目】用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】

原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，

①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯誤；

②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Ag++e-=Ag，故正確；

③實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：

序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假設雜質不參加反應。

該樣品中的質量分數(shù)是________%（保留小數(shù)點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾

(2)過量的還原劑應是________，溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為________；

(3)將溶液c調節(jié)pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常溫下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節(jié)pH至________；

(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是________。

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法

(6)用惰性電極電解溶液e制取固體B，陽極主要發(fā)生的電極反應為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可通過一步反應實現(xiàn)如圖的轉化關系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2,X的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:2:2:3,X分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。下列關于X的說法中不正確的是( )

A.X分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應

B.X在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應

C.符合題中X分子結構特征的有機物只有1種

D.與X屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：

（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。

①寫出E轉變?yōu)?/span>C的化學方程式________________________________。

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。

（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

①B和E反應得到的產物中所含的化學鍵類型為____________________。

②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。

③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時擬用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.10mol/L醋酸的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標為溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該醋酸溶液的電離度α=______________。

（2）寫出pH=7時溶液中離子濃度的大小關系：__________________________ 。

（3）為了準確指示終點本次滴定最好選用________做指示劑。

（4）寫出滴入5mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的物料守恒關系：____________。

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