Question

下列敘述中，不正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，n（H⁺）增大
• B、0.2 mol?L^-1鹽酸與等體積0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1
• C、向含等濃度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黃色沉淀，說明同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
• D、若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、醋酸加水稀釋促進(jìn)電離；
B、酸堿混合溶液呈酸性，但是混合后溶液的體積不知道無法計(jì)算；
C、Ksp越小，溶解度越小，越易生成沉淀；
D、根據(jù)c（NH₄⁺）相等時(shí)，銨根離子的水解程度越大，則溶液的濃度越大．

解答： 解：A、醋酸加水稀釋促進(jìn)電離，所以0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離平衡正移，n（H⁺）增大，故A正確；
B、由于反應(yīng)后酸剩余，所以酸堿混合溶液呈酸性，但是混合后溶液的體積不知道無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Ksp越小，溶解度越小，越易生成沉淀，所以向含等濃度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黃色沉淀，說明同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI），故C正確；
D、當(dāng)c（NH₄⁺）相等時(shí)，銨根離子的水解程度越大，則溶液的濃度越大，已知NH₄HCO₃中銨根離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解，水解程度較大，NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子水解程度較小，NH₄NO₃溶液中發(fā)生一般的水解，所以水解程度NH₄HCO₃溶液＞NH₄NO₃溶液＞NH₄HSO₄溶液，所以c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，Ksp的應(yīng)用，水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于反應(yīng)原理應(yīng)用的考查，題目難度中等．