Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點

C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mL

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=10-8，由于c(H+)×c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3 mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)后溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點,A錯誤；滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對水抑制程度減小,到恰好反應(yīng)MCl, M+離子水解促進水電離,電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,D<A<B<C，因此溶液中由水電離的c(H+):C點>D點，B正確； C點時，AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，所以C點時加入鹽酸溶液的體積小于10mL，C錯誤；若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，D錯誤；正確選項B。