【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化學元素的敘述錯誤的是

A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學元素種類和含量大體相同

B. C、H、O、N是組成生物體的基本元素

C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. Fe雖然是微量元素，但是參與血紅蛋白的合成，對生命活動很重要

【答案】A

【解析】同一生物體內(nèi)不同組織細胞內(nèi)化學元素種類大體相同，含量相差很大，A錯誤；組成生物體的基本元素是C、H、O、N，B正確；根據(jù)氨基酸結(jié)構(gòu)通式可判斷蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中，C正確；Fe是血紅蛋白的組成元素，屬于微量元素，對生命活動很重要，D正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學變化中，需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分數(shù)，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應(yīng)器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應(yīng)達到平衡時，混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線 a 對應(yīng)的溫度是________。

②M 點對應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A.任何化學反應(yīng)都有一定的限度B.化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

C.化學反應(yīng)的限度是不可改變的D.可逆反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪些物質(zhì)的組成中不具有糖分子（ ）

A. DNA B. 纖維素 C. ATP D. 膽固醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個數(shù)可能為（　　）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

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