Question

（1）寫出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式 。

（2）在3Cu + 8HNO3（�。� = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反應中，作為氧化劑的物質是 （填化學式）；用雙線橋法，標出該氧化還原反應的電子轉移情況和數(shù)目。

（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應：

RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反應可知RO3n-被 （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是 。

Answer 1

（1）Na2CO3=2Na + + CO32-

（2）HNO3

（3）氧化； +4

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉強電解質，Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式為Na2CO3=2Na + + CO32-

（2）3Cu + 8HNO3（�。� = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，該反應硝酸的氮元素由+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，雙線橋法標出該氧化還原反應的電子轉移情況和數(shù)目是，

（3）由電荷守恒可知n=2，則RO32-中的R由+4價升高到+6價，發(fā)生了氧化反應。

考點：考查電離方程式的書寫，氧化還原反應等知識。