Question

在密閉容器中進行的如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始濃度是1 mol·L^-1。當SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。

(1)求反應的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

Answer 1

解析：         2SO₂(g)   +      O₂(g)  2SO₃(g)

                    2                      1                  2

起始時          0.4                    1                  0

平衡時0.4×(1-80%)     1-×0.4×80%   0.4×80%

          =0.08                 =0.84                  =0.32

(1)平衡常數(shù)K==≈19。

(2)壓強增大1倍，各組分的濃度增大1倍，

Q_c==＜。

即Q_c＜K，所以平衡向正反應方向移動。

(3)壓強減小1倍，各組分的濃度也減小1倍。

Q_c==＞。

即Q_c＞K，所以平衡向逆反應方向移動。

(4)保持體積不變，充入稀有氣體Ar，盡管總壓改變，但反應混合物各組分的濃度保持不變。

Q_c===K，所以平衡不發(fā)生移動。

答案：(1)K≈19。

(2)向正反應方向移動。

(3)向逆反應方向移動。

(4)不移動。