Question

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

 

（填序號）．
（2）檢驗溶液中有無SO₄^2-離子的操作為

 

．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO₄^2-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是

 

．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：

 

；
過濾時：

 

；
蒸發(fā)時：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，據(jù)此對各操作進行排序；
（2）檢驗SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來回答；
（3）氫氧化鈉與鎂離子、碳酸根離子與鈣離子、鋇離子生成沉淀，據(jù)此進行解答；
（4）玻璃棒具有攪拌和引流的作用，根據(jù)具體操作方法判斷玻璃棒的作用．

解答： 解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，
故答案為：④③②①⑤；
（2）檢驗SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，所以要加入鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子，
故答案為：在試管中去少量原溶液，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-；
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO₄^2-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，目的是除去溶液中原有的Ca²⁺及Mg²⁺和過量的Ba²⁺，
故答案為：除去溶液中原有的Ca²⁺及Mg²⁺和過量的Ba²⁺；
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時可以引流，防止外灑；蒸發(fā)時攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答本題的關(guān)鍵，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，且為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．