【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.a為電源的負(fù)極

B.x極使用石墨不會(huì)損耗

C.y極電極反應(yīng)式為CO32-＋4e－=C＋3O2－

D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol e－，理論上可捕獲5.6 L CO2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖片可知x極O2-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以x為陽(yáng)極，y為陰極，陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-═O2，陰極電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-═C+3O2-，以此解答該題。

A．根據(jù)上述分析，a極為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B．x極O2-→O2，在熔融條件下，石墨與氧氣要反應(yīng)，故石墨電極要損耗，故B錯(cuò)誤；

C．y為陰極，CO32-得到電子生成C，電極反應(yīng)式為：CO32-＋4e－=C＋3O2－，故C正確；

D．未描述標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算CO2的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是(　　 )

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無(wú)氣體剩余，則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無(wú)氣體剩余，說(shuō)明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計(jì)算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室用混合溶液與溶液反應(yīng)制取，相關(guān)裝置如圖�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）圖甲中儀器B的名稱(chēng)是__________，制備過(guò)程中過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成，為提高產(chǎn)率，儀器A中所加試劑應(yīng)為__________________；

（2）丙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，制取反應(yīng)的離子方程式為____________，丁圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用混合溶液代替單一溶液，其中的作用是____________；

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾裝置如圖乙所示，抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是__________________。

（4）不穩(wěn)定易分解為，時(shí)的，的，把固體和溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時(shí)：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH＝9時(shí)：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時(shí)：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí)：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述操作過(guò)程，并寫(xiě)出必要的離子方程式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫(xiě)下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

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