5．下列物質屬于弱電解質的是（　　）
A．Cl2B．CO2C．NH3•H2OD．AgCl

分析 根據(jù)弱電解質是在水溶液里部分電離的化合物，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強電解是在水溶液里完全電離的化合物，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、氯氣是單質，不是電解質，故A錯誤；
B、二氧化碳本身不能電離，本身電解質，故B錯誤；
C、一水合氨在水溶液中部分電離，是弱電解質，故C正確；
D、氯化銀在水溶液中能夠完全電離，且熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，難度不大，明確：電解質的強弱是以電離程度判斷的，不是以在水中溶解能力大小判斷的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．氧化反應均為吸熱反應
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．斷開化學鍵會放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，有①6.72L甲烷，②3.01×1023個HCl分子，③34gH2S氣，④0.2mol氨氣，則下列四種氣體關系表示正確的是（　　）
A．體積④＜①＜②＜③B．密度①＜③＜④＜②C．質量④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
在一定條件下能說明以上反應達到平衡的是ABCE
A．溫度和體積一定，密閉容器中壓強不再變化
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．溫度和體積一定，混合氣體的密度不再變化
D．生成n mol氫氣的同時生成n mol CO
E．2mol H-O鍵斷裂的同時有1mol H-H鍵的斷裂
（2）該反應能夠自發(fā)進行的反應條件高溫
（3）已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知物質A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結構，請根據(jù)以下框圖回答問題：

（1）A、H的結構簡式為CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4
（2）b的反應類型為酯化反應
（3）D和E生成F的化學方程式CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O
（4）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br（其中任一種）（任寫1種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2NO2（g）?N2O4（g） 平衡體系，增加壓強使顏色變淺
C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請將左欄中物質的特性于右欄中物質的用途連接起來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下測定），則兩份鋁粉的質量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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