Question

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

 

．
（2）在3---4min時(shí)間段，反應(yīng)處于

 

 狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時(shí)間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

 

mol/（L?min），7min時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是

 

；平衡向

 

方向移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
（2）依據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)達(dá)到的平衡；
（3）反應(yīng)速率=

△c

△t

計(jì)算得到，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）依據(jù)第5min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol，平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2×c(O2))

；
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2×c(O2))

；
（2）圖表數(shù)據(jù)分析可知在3～4min和7～9min時(shí)，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：平衡；
（3）0～3min時(shí)間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=

2mol-1.76mol 1L

3min

=0.08mol/（L?min）；7min時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率=

2mol-1.4mol

2mol

×100%=30%；
故答案為：0.08；30%；
（4）第5min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量減小，三氧化硫物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；符合物質(zhì)的量變化；
故答案為：增大壓強(qiáng)；正．

點(diǎn)評(píng)：本本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)概念應(yīng)用，主要是費(fèi)用速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算分析，影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，題目難度中等．