設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA
B.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),當(dāng)生成0.2molO2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實驗中學(xué)高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是
A.Fe2+、Na+、NO3-、 Cl-
B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+
D.Mg2+、Na+、Br -、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南南陽第一中學(xué)高一上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71gCl2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____個。
(2)請用“單線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下氧化物既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng)的是
A.FeO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東湛江第一中學(xué)高一上第二次考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C.0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA
D.25℃、101Pa時,16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有四瓶溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑,可通過實驗方法將它們一一鑒別出來,鑒別出來的先后順序可能是
A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷不正確的是
A.CO2+C2CO 化合反應(yīng)
B.CO+CuOCu+CO2 置換反應(yīng)
C.CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng)
D.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA
B.常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2g O2時,轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4NA
D.常溫常壓下,16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省寧德市高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
C.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度
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