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18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應，液面上有白霧形成，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應的化學方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結晶水，并產生HCl，抑制FeCl3的水解．

分析 （1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2；
（2）用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，可得無水FeCl3，是因SOCl2與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解．

解答 解：（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應該為氯化氫和二氧化硫，反應的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故答案為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，原因是氯化鐵水解出的HCl是揮發(fā)性酸，HCl的揮發(fā)導致氯化鐵的水解被促進，故蒸干后得Fe（OH）3；SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用；反應的化學方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，使SOCl2與FeCl3•6H20混合并加熱，可得到無水FeCl3，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用，
故答案為：Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3•6H2O 中的結晶水，并產生HCl，抑制FeCl3的水解．

點評 本題考查了元素化合物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，能正確判斷SOCl2和水反應的生成物是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
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8．短周期元素R、X、Y、Z原子序數依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數相差3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．最外層電子數：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．鋁離子結構示意圖：
C．甲烷分子的球棍模型：D．醛基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對實驗室中試劑儲存的有關說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里
B．存放液溴的試劑瓶中應加水封
C．硝酸應用棕色瓶盛裝且避光存放
D．燒堿應盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO
B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取K2CO3的質量分別為（　�。�
A．1000 mL，514.00 gB．480 mL，198.72 g
C．500 mL，207.00 gD．任意規(guī)格，207.00 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得數據如表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據表中數據計算：
①0 min～1 min內N2的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
②該條件下反應的平衡常數k=0.15（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應的平衡常數k不變（填“變大”“減小”或“不變”）
④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是B（選填序號）
A．N2的轉化率等于NH3的產率           B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v（N2）與v（H2）的比值不變        D．混合氣體的密度不變
（2）室溫下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖，下列說法正確的是CE．
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b點所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據上表所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序為DBCAE；裝置D中g管的作用是平衡壓強；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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