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(2004·太原)醫(yī)治脫毛、傷寒、神經痛、氣喘的胱氨酸分子的結構式為

下列說法不正確的是

[　　]

A．此分子的相對分子質量為240

B．此分子中氮元素的質量分數大于12％

C．可以形成酸式鹽

D．既可與強酸反應，又可與強堿反應

答案：B
解析：

解析：胱氨酸的分子式為，式量為240；N元素質量分數為，小于12％；分子中有兩個，能形成酸式鹽；分子中既含有，又含有，所以既能與強堿反應，又能與強酸反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49
．
（2）反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為
A
A
（選填序號）．
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉化率增加不大，提高了生產成本
．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
1：1
1：1
（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
5
5
%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生產中可分離出的物質A的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）下列物質中屬于離子化合物的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式
HC≡C-C≡C-CH2CH3
HC≡C-C≡C-CH2CH3
．苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式

（3）烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯
穩(wěn)定
穩(wěn)定
（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列
ad
ad
事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色      b．苯能與H2發(fā)生加成反應c．溴苯沒有同分異構體    d．鄰二溴苯只有一種
（5）現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵
介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃棒是中學化學常用儀器，在下列實驗中，都用到玻璃棒：①粗鹽提純�、谝欢ㄈ苜|的質量分數溶液的配制�、垡欢ㄎ镔|的量溶液的溶液配制④用pH試紙測定某溶液的酸堿性�、萦脻恹}酸檢驗氨氣�、拮C明濃硫酸具有脫水性　⑦測定硫酸銅晶體中的結晶水的含量．其中作用完全相同的是（　�。�
A、①②③B、④⑤⑥C、②⑥⑦D、全部

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