分析圖中的能量變化情況,下列正確的是( )
A.2A+B===2C ΔH<0 B.2C===2A+B ΔH<0
C.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH<0 D.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH>0
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于化學實驗的描述正確的是
A.用紅色石蕊試紙檢驗NH3、用pH試紙測溶液的pH,必須先用蒸餾水潤濕試紙
B.分液漏斗、容量瓶在使用前必須檢查是否漏水
C.過濾、蒸發(fā)、配制0.1mol/LNaCl溶液,都必須使用燒杯和玻璃棒
D.實驗室用自來水制蒸餾水、石油分餾、制乙烯,都必須使用溫度計
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科目:高中化學 來源: 題型:
用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),
其中,反應①為:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2,則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性,
①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12,則總反應的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應aHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
(3)一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位,寫出計算過程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗.請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學的是()
A. | 甲為小蘇打,乙為純堿 | |
B. | 整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 | |
C. | 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 | |
D. | 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 |
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.如圖中A、B、H都屬于鹽類,A和B的水溶液都能使酚酞變紅,H是人們?nèi)粘I钪凶畛S玫氖称诽砑觿┲,E是淡黃色固體
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式FNaOH,IHCl
(2)寫出下列反應的化學方程式:A→B+C+D
;C+E→B+G2;D+E→F+G
(3)寫出下列反應的離子方程式:A+I→H+C+D;B+I→H+C+D.
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已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+b kJ·mol-1
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下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法正確的是( )
A.放熱反應發(fā)生時不必加熱
B.化學反應一定有能量變化
C.一般地說,吸熱反應加熱后才能發(fā)生
D.化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少無關(guān)
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已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.加入催化劑,減小了反應的熱效應
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量
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