【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源－鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應B.OH－向高硅鑄鐵電極移動

C.負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋D.電流的方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極

【答案】C

【解析】

鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，根據(jù)原電池反應原理，較活潑電極為負極，即鋰電極為負極，發(fā)生氧化反應，正極為高硅鑄鐵，發(fā)生還原反應。

A. 高硅鑄鐵為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B. 高硅鑄鐵電極為正極，發(fā)生Li+ 的還原反應，電子從鋰電極向高硅鑄鐵電極移動，OH－帶負電荷，向鋰電極移動，B錯誤；

C. 負極是鋰電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li－e－＝Li＋ ，C正確；

D. 電流的方向從正極指向負極，高硅鑄鐵電極→導線→鋰電極，D錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b點＜c點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時，如c(Pb2＋)遠大于c(H＋)，則Pb2＋優(yōu)先于H＋放電，工業(yè)上應用此原理可對鉛進行電解精煉�！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：

物質(zhì)

PbCl2

PbS

Ksp

1.2×10－5

9.0×10－29

①鉛與稀鹽酸反應產(chǎn)生少量氣泡后反應終止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時可以認為反應基本完全，通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。(取材于選修3課本51頁)。

(3) Li+過度脫出易導致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標號)。

A． B． C． D．

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。

①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發(fā)生了反應：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨還可以進一步用來合成尿素、生產(chǎn)純堿。

（1）寫出氨分子的電子式______，其中氮原子有_____種能量不同的電子，氮原子的軌道表示式__________。

（2）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___________________，右圖的曲線中______（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（3）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。

實驗編號

T（℃）

n（N2）/n（H2）

P（MPa）

1

450

1/3

1

2

________

1/3

10

3

480

_________

10

（5）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范圍內(nèi)。

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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