【題目】門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式，人們在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（ ）

A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)確定O為H元素、A為O元素、B為Na元素。

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此 A、B元素的簡單離子半徑比較A（O2-）﹥B（Na+），故不選A；

B. 根據(jù)原子序數(shù)依次增大寫出元素符號，可發(fā)現(xiàn)虛線相連的元素處于同一族，故不選B；

C. 同一主族從上到下，金屬性增強，同一周期從左到右金屬性減弱，因此B（Na）元素是圖中金屬性最強的元素，故不選C；

D. A、B兩種元素組成的化合物Na2O2中既含有離子鍵也有非極性共價鍵，故選D；

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體________g。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用______引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質對應的電子式書寫正確的是( )

A. NH4Br：[NH][∶B∶]－

B. CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C. N2：NN

D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是（ ）

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是( )

A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

C.用托盤天平稱取 25.02 g NaClD.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某些有機物的同分異構體間的轉化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽照射后轉化成四環(huán)烷（Q）的的反應： △H＝＋88.62kJ·mol—1 ，下列說法不正確的是:

A. NBD、Q、甲苯三者互為同系物

B. NBD、Q、甲苯三者是同分異構體

C. 92gNBD經(jīng)太陽照射后完全轉化為Q時需吸收88.62kJ熱量

D. NBD可開發(fā)為貯能材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列有關反應顏色變化的敘述正確的是（ ）

① 新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤ 氨氣通人酚酞溶液中→紅色

A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。

請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。

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