室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-

B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—

C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－

D

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、在硝酸鋇溶液中通入SO2會被硝酸根氧化生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，即溶液顯堿性，則Ba2+與HCO—在堿性溶液中反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、雙氧水能氧化氯化亞鐵，不能大量共存，C錯誤；D、含苯酚的水溶液顯酸性，Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－可以大量共存，D正確，答案選D。

考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案
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某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是

A．Cu和稀硝酸反應 B．Zn和稀鹽酸反應

C．Fe和稀硫酸反應 D．A1和NaOH溶液反應

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A．NaHCO3 B．Al2O3 C．NaHSO4 D．AlCl3

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25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中，加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強堿 (BOH)。下列有關(guān)判斷十定正確的是

A．當25Cl=0.1V2時，c(A—)>c(B—) B．當pH>7時，c(A—)>c(OH—)。

C．當pH=7，且V2=25 時，C1>0.1 D．當pH<7 時，c(B+)>c(A-)

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A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B．甲、丙形成的化合物是離子化合物

C．乙的最高價氧化物是兩性氧化物

D．丙是元素周期表中非金屬性最強的元素

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A．二氧化硅可用作半導體材料 B．明礬可用于水的殺菌消毒

C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硅可用于制造光導纖維

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（1）A中含有的官能團為氯原子（－Cl）和 、 ；

（2）指出反應類型：A→B、C、D ； H→I ；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①C→F： ；

②E→H： ；

（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有 種。

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下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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