乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：C2H5OH＋＋H＋—→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當這個方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為

A．10                                                        

B．12

C．14                                                        

D．16

 

D

【解析】C2H5OH中C元素的化合價為－2價，根據(jù)得失電子守恒可得配平的離子方程式為：C2H5OH＋2＋16H＋===2CO2↑＋4Cr3＋＋11H2O。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含含苯環(huán)的同分異構體有多少種（不考慮立異構）

A．6      B．5      C．4      D．3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為              。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：簡答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)

都有重要用途。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式              。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更

高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是               ；

②寫出Al2Cl6分子的結構式                ；

③單分子A1Cl3的立體構型是            ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是            。

（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原予（如圖）

其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有    種不同的結構

 類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確

 定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）        ；晶胞中距離最近的鋁原

子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：選擇題

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列說法不正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生的電極反應為：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

C．銅電極接直流電源的正極

D．當有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0．1 molCu2O生成

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是     

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反應中生成的CO2體積為1.792 L

 

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