Question

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
• B、惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性，只要和氫離子不反應且離子之間不反應的就能共存；
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液，陰極附近有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子能生成氫氧化鎂沉淀；
C．二者反應生成HClO和碳酸氫鈉；
D．二者反應生成碘和氯離子．

解答： 解：A、能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-之間不反應，故A正確；
B、惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B錯誤；
C、因為酸性HClO＞HCO₃^-，所以HClO與CO₃^2-能反應，應該生成HCO₃^-，故C錯誤；
D、根據(jù)氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，碘離子先被氧化，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷和離子共存，正確連接題給信息是解本題關鍵，根據(jù)氧化性強弱確定物質之間的反應，易錯選項是D，注意離子反應先后順序，為易錯點．