下列有關物理量相應的單位錯誤的是（ ）

A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L

C．溶解度g/100g D．物質的量mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：實驗題

（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________。

A．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶

B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火

C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

D．用托盤天平稱量物質質量時，物品應置于右盤

E.可燃性氣體點燃前一定要驗純

F.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗

（2）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；

分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為______________。

②從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在 (填“上層”或“下層”)液體中，該層溶液顏色為__________。

③裝置A中①的名稱是__________，進水的方向是從___________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）

A．0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA

D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同

B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含分子數(shù)一定相等

C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

C．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，80gSO2含有的氧原子數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗

編號

0.01mol•L﹣1

酸性KMnO4溶液

0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

水

1mol•L﹣1

MnSO4溶液

反應溫度

/℃

反應時間

Ⅰ

2mL

2mL

0

0

20

125

Ⅱ

V1 mL

V2 mL

1mL

0

20

320

Ⅲ

V3 mL

V4 mL

V5 mL

0

50

30

Ⅳ

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至 時記時結束；

（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．則V1= V2= V3= V4= V5= ；

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究 對反應的影響；

（4）請配平上面的化學方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫時，一容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數(shù)( )

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。

（4）F的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料。其晶體中所含的化學鍵類型為 。

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