下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()
A. 堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B. 都是強(qiáng)還原劑
C. 都能在O2中燃燒生成過氧化物
D. 都能與水反應(yīng)生成堿
考點: 堿金屬的性質(zhì);物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.
分析: A.堿金屬原子最外層都只有一個電子,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),都容易失去最外層電子;
B.堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去;
C.鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰;
D.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑,都能與水反應(yīng)生成堿.
解答: 解:A.堿金屬元素在元素周期表中位于第IA族,最外層只有一個電子,金屬性較強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中容易失去,故A正確;
B.堿金屬原子最外層都只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去,所以單質(zhì)具有強(qiáng)的還原性,是強(qiáng)的還原劑,故B正確;
C.鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰,得不到過氧化物,故C錯誤;
D.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑,都能與水反應(yīng)生成堿,故D正確;
故選:C.
點評: 本題考查了堿金屬的性質(zhì),熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)健,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2Na+H2O=2NaOH+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 .
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為 直 .
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm,C60中C﹣C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確 ,并闡述理由 .
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體.寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式 ,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 .
(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 N .Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有以下幾種物質(zhì):①干燥的食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體) ⑥KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3. 填空回答(填序號):
(1)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是 ;
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ;
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B.
從下列選項中選擇:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL.
(2)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(3)將正確配制的上述溶液取出10mL,將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項是()
A. 離子化合物中一定含有離子鍵
B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示裝置:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為 式為:正極 .該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為 方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中的還原性順序為:SO2>I﹣>Fe2+>H2O2>Cl﹣,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()
A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B. 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D. H2O2+SO2═H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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