下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

    A． 堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

    B． 都是強(qiáng)還原劑

    C． 都能在O2中燃燒生成過氧化物

    D． 都能與水反應(yīng)生成堿


考點：  堿金屬的性質(zhì)；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．

分析：  A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都容易失去最外層電子；

B．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去；

C．鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；

D．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，都能與水反應(yīng)生成堿．

解答：  解：A．堿金屬元素在元素周期表中位于第IA族，最外層只有一個電子，金屬性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，故A正確；

B．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，所以單質(zhì)具有強(qiáng)的還原性，是強(qiáng)的還原劑，故B正確；

C．鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，得不到過氧化物，故C錯誤；

D．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，都能與水反應(yīng)生成堿，故D正確；

故選：C．

點評：  本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解題關(guān)健，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

    C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　直　．

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C60中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確　　，并闡述理由　　．

（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式　　，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　．

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是　N　．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序號）：

（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是   ；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是   ；

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

按要求回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是    取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．

從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有  

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（）

    A． 離子化合物中一定含有離子鍵

    B． 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

    C． 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

    D． 含有共價鍵的化合物一定是共價化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為     式為：正極   ．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    方程式為     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

    A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

    B． 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣

    C． I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    D． H2O2+SO2═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

    A． 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

    B． 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

    C． 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

    D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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