用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：Fe2＋Fe3＋


①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

②3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；

③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

④Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由—H、—CH3、、—OH、—COOH五種原子或與原子團(tuán)中的任意兩種，兩兩組合形成的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有機(jī)物有（   ）

A．3種       B．4種        C．5種        D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與C可形成化學(xué)式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，B與E可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是                                         （     ）

A．離子半徑：D+＞E-＞C2-＞A+

B、A與B形成的物質(zhì)，每個(gè)原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有BA3

C．C、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性                            

D．B、C的簡(jiǎn)單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式　　　 　　。  

②羥胺(NH2OH)中O采用　　　 　　雜化。
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配體數(shù)為　　。
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　 　　。若C60的半徑為apm，則摻雜C60化合物密度為 　          g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ℃時(shí)，生成FeO，高于570 ℃時(shí)，生成Fe3O4。老師用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。

確定是否存在Fe3O4需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______________________________

________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是                                                                                                                (　　)

A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是                                                                                                                (　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是：

     A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

     B．用物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型

     C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性  

     D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)[b16] 上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

 


（1）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ▲           。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲           。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有___▲___。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____▲_________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是____▲_________。

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