利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是
A. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
B.電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e-
D.電解結(jié)束,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三四月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式)
(2)寫出反應(yīng) II 的離子方程式:
(3)結(jié)合反應(yīng)II,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力,由強(qiáng)到弱的順序是 (填字母序號(hào))
A.AlO2― B.OH― C.SiO32―
(4)取濾液甲少許,加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾;再用惰性電極電解其濾液,兩極均有氣體產(chǎn)生,且全部逸出,在陰極區(qū)還有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為:
(5)取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL,經(jīng)分析,該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì),向其中逐滴加入0.100 mol? L-1 鹽酸溶液,當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為:
②請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)反應(yīng)A2 + B2 = 2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C.?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.CCl4可以由CH4制得,它可用于萃取碘水中的碘
B.相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
C.用乙烯與HCl反應(yīng)來(lái)制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好
D.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)
(1)下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 :
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成;④BaCO3不能做“鋇餐”,而B(niǎo)aSO4則可以;⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
(2)氯化鋁水溶液呈 性 ,其離子方程式表示為 ;
把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述中,合理的是
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí),當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________,發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原);電子從 經(jīng)外電路到____ (填鋅或銅),溶液中H+ 向 移動(dòng)(填正極或負(fù)極),放電一段時(shí)間后,正極區(qū)pH值 (填變大、變小或不變)。
(2)將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中,也有電流通過(guò)電流表,負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________,總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若A、B兩種烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則有關(guān)A和B的敘述中正確的是
A.A和B一定互為同分異構(gòu)體
B.A和B不可能互為同系物
C.A和B分子中原子個(gè)數(shù)比一定相同
D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等
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