【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

【答案】C

【解析】A項溫度變化可使產(chǎn)物不同，B、D項產(chǎn)物的種類與反應物的用量比有關系，只有C項的產(chǎn)物種類不隨反應條件的改變而改變。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )

A. m+n＞p B. A的轉化率增加

C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是____________。

（2）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=____________時，甲烷產(chǎn)率最高。

Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

說明理由_____________________________________。

（4）經(jīng)測定Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則05min內H2的反應速率v(H2)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molL－1硫酸溶液的含義是

A. 1L水中溶解1mol硫酸

B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液

C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ）
A.t3時，正反應速率大于逆反應速率
B.t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的
C.化學方程式為：2M=N
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣污染主要有害物質之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來源主要有

A. 大量礦石的開采 B. 生態(tài)環(huán)境的破壞

C. 含硫磺溫泉的開發(fā) D. 工業(yè)上大量含硫物質的燃燒

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