A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫(xiě)出A、C兩種元素的符號(hào)：A              ， C              。

（2）寫(xiě)出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子           ，E—離子           。

（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為                     ，

其電離方程式為                                      。

（4）寫(xiě)出A、C、D三種元素組成的常見(jiàn)化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。


【答案】

（1）H；    O；

（2）          

（3）NaHCO3 ；                  NaHCO3 = Na+ + HCO3— ；

（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O；

【解析】由題干信息得：A是氫；B是碳；C是氧；D是鈉；E是氯。

（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為NaHCO3，

電離方程式為NaHCO3 = Na+ + HCO3—

（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)，其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化。現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫(huà)出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL。試回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）所用裝置的連接順序是                                   （填各接口的字母）。

（2）寫(xiě)出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

A                                                              

C                                                              

（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________________，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是_________________________________________________。

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有______________________。G所選用的量筒的容積較合理的是_______。

（A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL

（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的的是

A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的氧化物就是堿性氧化物

B．不能跟堿反應(yīng)的氧化物一定能和酸反應(yīng)

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是（ ）

A．Na2O2的電子式為:

B．丙烷分子的比例模型為：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示，下列描述正確的是 ( )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)

A．20℃0.1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

B．10℃ 0.1mol·L－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

C．10℃ 0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

D．20℃ 0.2mol·L－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。

(2)Q元素在元素周期表中屬于           區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為                 。

(3)RY2的電子式為                ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為              ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為              g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

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