在一定條件下,對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v正(O2)=v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO的同時(shí)消耗2 molNH3
C. NH3、O2、NO、H2O在容器中共存
D. c(NH3)保持不變
考點(diǎn): 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
分析: 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡;當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理性不變,以此解答該題.
解答: 解:A、v正(O2)=v逆(NO)不符合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A不符合;
B、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),生成2mol NO的同時(shí)都消耗2 molNH3,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B不符合;
C、可逆反應(yīng)各種物質(zhì)共存,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C不符合;
D、NH3濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D符合;
故選D.
點(diǎn)評(píng): 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,本題注意B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),反應(yīng)物和生成物都是氣體,質(zhì)量守恒,容器的體積不變,則密度不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0。則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ/mol。則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol。則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖象,回答下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________;
(2)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________;
(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是( 。
A. H2O的分子模型示意圖:
B. F的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D. CaCl2的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1.01KPa和298K條件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣484kJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+O2(g);△H=﹣242kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ/mol
D. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=﹣242kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 水的電子式:
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D. 含有7個(gè)中子的碳原子:C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
近年以來(lái),我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是 .
A.T1>T2B.T1<T2C.無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 .
a.增大c(NO) b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得H2,具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng): .
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 .
(3)開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示
通過(guò)a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負(fù)”),b電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( 。
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl﹣ | |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
| A. | 表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 |
| B. | 氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Cl2>Fe3+>Br2 |
| C. | 表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
| D. | 表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣ |
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