紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。


（8分）（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   △H＝－306kJ·mol－1

（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)   △H＝93kJ·mol－1 

（3）－399kJ·mol－1 ；  等于

（4）PCl5＋4H2O === H3PO4＋5HCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列推論正確的是：

    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

    B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全

反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。

(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是________，氧化產(chǎn)物的化學式是________。

(2)該反應的離子方程式為____________________________。

(3)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。

(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


容器中如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （    ）

A．X2為0.2mol/L    B．Y2為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應在 2404℃時，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請回答下列問題。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時反應________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G.

   

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①__________，反應④__________.

（2）寫出反應條件：反應③__________，反應⑥__________.

（3）反應②③的目的是：_______________________________________________.

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_____________________________________________.

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，中間產(chǎn)物可能是____________(寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)，檢驗該物質(zhì)存在的試劑是_____________________________．

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：


　在一定條件下，將1 mol的CO和1 mol的水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol，小于1 mol

D．大于1 mol

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