Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量；
（2）原合金中Mg的質(zhì)量；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g，氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為：（9.7﹣5.8）g=3.9g，

答：當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為3.9g

（2）解：根據(jù)守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）= =0.1mol，故鎂的質(zhì)量為：0.1mol×24g/mol=2.4g，

答：原合金中Mg的質(zhì)量為2.4g

（3）解：當(dāng)氫氧化鈉加入量為80mL時(shí)，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，

則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= =4mol/L，

答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

【解析】解：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)； 當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，（9.7﹣5.8）g=3.9g為氫氧化鋁的質(zhì)量；