Question

硫元素具有可變價態(tài)，據此完成以下有關含硫化合物性質的試題．
（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，現(xiàn)象是

 

；反應的離子方程式是

 

．
（2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應的條件，設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數：H₂S    K₁=1.3×10^-7；K₂=7.1×10^-15
H₂SO₃   K₁=1.7×10^-2；K₂=5.6×10^-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在

 

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是

 

（選填編號）．

（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑有

 

，看到的現(xiàn)象是

 

．要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑有

 

，反應的離子方程式是

 

．
（4）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應

 

．

Answer 1

分析：（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中生成硫單質和氯化亞鐵；
（2）①根據實驗現(xiàn)象分析；
②根據發(fā)生的反應判斷溶液中PH的變化；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應；
（4）H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂，檢驗氫氣存在，即說明發(fā)生置換反應．

解答：解：（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會生成硫單質黃色沉淀和氯化亞鐵淺綠色溶液，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產生黃色渾濁，其反應的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產生黃色渾濁；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）①根據實驗1可知Na₂S和Na₂SO₃不反應，根據實驗2和實驗3可知在酸性條件下Na₂S和Na₂SO₃反應生成硫沉淀，故答案為：酸性；
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，發(fā)生的反應為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，隨著反應進行，溶液酸性減弱，PH增大；當SO₂過量時，SO₂+H₂O=H₂SO₃，反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，所以PH又減小；由于亞硫酸酸性大于硫化氫的酸性，故后來的PH比最初要小，故C正確；
故答案為：C；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃，所以要證明Na₂SO₃具有還原性，可選用溴水與Na₂SO₃反應，反應后溴水褪色；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸鈉中S元素的化合價降低，作氧化劑；所以要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑有硫化鈉溶液和稀硫酸；其反應的離子方程式為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案為：溴水；溴水褪色；硫化鈉溶液和稀硫酸；2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂，檢驗氫氣存在，即說明發(fā)生置換反應，所以實驗操作為：將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．
故答案為：將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．

點評：本題考查了同種元素不同價態(tài)時的性質的探究實驗，還涉及離子方程式的書寫、反應條件的選擇、實驗現(xiàn)象的判斷等，題目難度中等．