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【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e－== 2H＋

【答案】A

【解析】

首先判斷這是一個原電池，負極通入氫氣，失電子變成，正極得電子，方程式為，據此來分析選項即可。

A.電源負極雖然產生，但是正極會消耗更多的，因此總體來看溶液酸性在減弱，pH上升，A項錯誤；

B. Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)在反應中不停相互轉化，起到了傳遞電子的作用，B項正確；

C.被還原為氮氣，而本身被氧化為，C項正確；

D.鈀即負極，氫氣在負極失電子變成，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案，圖中相連的兩物質可歸屬于同一類別，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。

(1)①寫出相鄰兩種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式______________________________

②寫出除去NaCl溶液中雜質FeCl3的化學方程式__________________________。

(2)請簡述選用圖中物質制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。

(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質，是生活中常見的一種調味品，如下圖是該物質在化工生產中的一系列反應；其中化合物F俗稱燒堿，單質C也是上述鏈狀圖中的一種物質。

①寫出單質B與H2O反應的離子方程式______________________________。

②單質A與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時間后，銅片質量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：

①氯氣和堿反應放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氨為重要化工原料，有廣泛用途。合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______

(2)乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應的化學方程式為：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，當C6H12O6減少的速率為0.23molL-1h-1時，C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1)，放出熱量889.6kJ，寫出反應的熱化學方程式_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個數比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。

（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以N（分子式為C8H8且屬于A的同系物）為原料制備 的合成路線（無機試劑任選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。

（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。

（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。

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