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硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(設空氣中N2與O2體積比為4∶1)：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①

4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②

(1)

含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質不含硫)，其FeS2的含量為多少？以此種黃鐵礦為原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨．燃燒75t黃鐵礦生產出79.2t硫酸銨．若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為多少？

(2)

把1.00g含脈石(SiO2)的黃鐵礦試樣在氧氣中灼燒后，得到0.78g殘渣，則黃鐵礦的純度為多少?

(3)

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少？

(4)

480g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關系式：________．

答案：1．65.6%;2．66%，26.8%;
解析：

(3)

設FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)＝2.75mol，n(SO2)＝2mol；

過量20%所需空氣為：n(空氣)＝2.75÷0.2×1.2＝16.5mol

SO2體積分數為：SO2%＝2÷(16.5＋2－2.75)＝12.7%(2分)

(4)

bmol空氣所含氧氣為：n(O2)＝0.2bmol；480g純凈的FeS2為4mol，完全反應生成8molSO2，故存在于固體中的n(O)＝(0.2b－8)×2mol；

n(Fe)∶n(O)＝4∶a＝4∶(0.2b－8)×2；則b＝2.5a＋40(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源：江蘇省某重點中學2012屆高三上學期11月練習化學試題 題型：038

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

(1)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20％時，求所得爐氣中SO2的體積分數．(寫出計算過程)

(2)480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol．

①試寫出b與a的關系式：________．

②b的最大值為________，最小值為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三11月練習化學試卷 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三11月練習化學試卷 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2         ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______   ____。

 

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