5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、氮氣和氨氣分子中都含有3個共用電子對，0.10.1NA個混合氣體中含有0.3NA個共用電子對；
D、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣．

解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中ClO-的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、氮氣和氨氣分子中都含有3個共價鍵，則分子數(shù)0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA，故C正確；
D、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．在100ml濃度為1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機物A能與Na反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為32．
②
（1）B中含氧官能團的名稱是酯基．D→E的反應(yīng)類型是取代．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，M的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，
（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有4種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基且互為對位關(guān)系
②1mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學(xué)式是Fe（OH）2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實驗停止一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池放電后，溶液pH不斷升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H14O且在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：1molH2（g）與足量氮氣完全反應(yīng)生成NH3（g）的反應(yīng)熱△H（KJ/mol）為（　�。�
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．對實驗甲～丁的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．
可用于制取及觀察Fe（OH）2
C．
驗證氨氣易溶于水		D．
可用于排空氣法收集CO2氣體

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