【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述中，正確的是(　　)
A.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越強(qiáng)
B.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在
C.金屬晶體堆積密度大，能充分利用空間的原因是金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性
D.金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在外力作用下會(huì)發(fā)生斷裂，故金屬無(wú)延展性

【答案】C
【解析】溫度高，金屬離子的熱運(yùn)動(dòng)加快，對(duì)自由電子的移動(dòng)造成阻礙，導(dǎo)電性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；常溫下，Hg為液態(tài)，不屬于晶體形態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)；金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，在外力作用下，一般不會(huì)斷裂，即金屬具有延展性，D項(xiàng)錯(cuò)；正是因?yàn)榻饘冁I無(wú)方向性和飽和性，所以金屬晶體中的金屬原子一般采用最密堆積，盡量充分利用空間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化

C. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

D. 元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一、如圖

材料二

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問(wèn)題：
（1）要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉，應(yīng)先將固體溶解，再經(jīng)過(guò)、洗滌、干燥等操作．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ， 寫(xiě)出該方法在操作上的注意事項(xiàng)（寫(xiě)出一項(xiàng)） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，而溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生，此溶液是

A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出
B.蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是

A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會(huì)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為（用元素符號(hào)表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)． ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實(shí)的是 ．
a．Q的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將17.9g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ）
A.33.2 g
B.25.4 g
C.22.4 g
D.19.6 g

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