【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B. 液溴用水封保存

C. 少量金屬鈉保存在煤油中D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

【答案】A

【解析】

A、因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡膠塞的玻璃瓶中，故A錯誤；

B、液溴易揮發(fā)，保存時常常加水液封，故B正確；

C、鈉不與煤油反應，且密度大于煤油，煤油隔絕空氣，防止金屬鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應，故C正確；

D、溶液應盛放在細口瓶中，因為濃硝酸見光發(fā)生分解，需要避光保存，因此濃硝酸保存在棕色細口瓶中，故D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )

A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C.一定有電子轉移(得失或偏移)D.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發(fā)展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。

(1)過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______，Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。

①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。

②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。

(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。

②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。

(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。

②已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）

D. 若設計為原電池，負極有電流流入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2

C. SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應

D. 單質(zhì)硅可以用于計算機芯片和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。

(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉化為乙的原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）寫出⑦元素名稱_________，表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________（填元素符號）。

（2）畫出⑥的離子結構示意圖___________，寫出②含有10個中子的核素的化學符號_________。

（3）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì)，請用化學方程式表示變質(zhì)的反應_________________________________。

（4）①②⑥⑧四種元素能組成多種鹽（每種鹽中都只含有這四種元素），寫出其中兩種鹽溶液能發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的最高價氧化物對應的水化物堿性最強；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)

（2）請寫出A—的離子結構示意圖__________；

（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學鍵類型有_______________；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與足量硫酸溶液反應的化學方程式為________________。

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