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【題目】最近有研究人員發(fā)現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉化為乙醇和乙酸。則下列說法不正確的是(　　)

A. 陽極產物為乙酸，發(fā)生氧化反應

B. 電解時，陽極區(qū)附近pH 增大

C. 陰極反應式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應通入空氣

【答案】B

【解析】

電解過程中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以陽極上乙醛失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+；陰極上乙醛得電子，生成乙醇，電極方程式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，據此答題。

A.電解池中陽極發(fā)生氧化反應，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極方程式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A正確；

B.陽極的電極方程式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，所以電解時陽極區(qū)附近溶液的酸性增強，pH減小，故B錯誤；

C.陰極乙醛得電子發(fā)生還原反應，生成乙醇，電極方程式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH，故C正確；

D.連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種烴組成的混合烴總物質的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產物(二氧化碳和水蒸氣)物質的量變化關系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）

A. 一定有乙烯

B. 一定有甲烷

C. 一定有丙烷

D. 一定沒有C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據下圖的轉化關系及現象回答下列問題。

(1)固體X的名稱______；A的化學式____________。

(2)寫出反應①②③④的化學方程式

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________；

④___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：

[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。

[提出假設]假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現象

結論

方案1

取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質為Na2O

方案2

①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

①出現白色沉淀

②無明顯現象

白色物質為Na2CO3

請回答下列問題：

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：________________________。

(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是____________________。

(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______________________________。

(4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是

Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑

③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4穩(wěn)定

A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

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【題目】某實驗小組收集“銅與濃硝酸反應”生成的氣體進行探究。試回答下列問題

(1)下圖是“銅與濃硝酸反應”的實驗裝置

①指出裝置中的錯誤_________________________。

②裝置改進后，為了使生成的氣體充滿燒瓶，實驗時先關閉彈簧夾_______，再打開彈簧夾________。

③當氣體充滿燒瓶后，___________________________，即可使反應停止。

(2)當燒瓶中充滿紅棕色的氣體時停止實驗，取下燒瓶，塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，燒瓶中水面上升，根據化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設溶質未擴散到水槽，且當時條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞，實驗時發(fā)現燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個燒瓶，產生這種現象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣

③小組同學查閱資料發(fā)現，NO2溶于水時能生成硝酸和亞硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因，小組同學把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液，發(fā)現高錳酸鉀溶液褪色，寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產物，小組同學進行如下實驗：

第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標為溶液A)。

第二步：取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次標為溶液B、C、D。

第三步：分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中，塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞，觀察生成氣體的顏色

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無色

水浴溫度/℃

A

B

C

D

沸水浴

紅棕色

紅棕色

紅棕色

紅棕色

80-70

紅棕色

紅棕色

紅棕色

無色

50-40

紅棕色

僅液面上紅棕色

無色

無色

20-10

僅液面上紅棕色

無色

無色

①第一步實驗要用到玻璃儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

③通過實驗現象得出結論：____________條件下，亞硝酸按反應Ⅰ發(fā)生分解。

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