Question

3．下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，NH₄Cl與NH₃•H₂O混合溶液中：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 將pH=2 HCl與pH=12 NH₃•H₂O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合一定存在：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．陰離子難度都大于陽離子濃度，該關(guān)系式不滿足電荷守恒；
B．稀釋過程中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．濃度關(guān)系c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中，總負電荷濃度大于正電荷，違反了電荷守恒，故A錯誤；
B．稀釋過程中醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，由于溫度不變，水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度會增大，故B錯誤；
C．將pH=2 HCl與pH=12 NH₃•H₂O溶液等體積混合，由于氨水為弱堿，則氨水過量，混合液顯示堿性：c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意弱電解質(zhì)的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．