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氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（    ）

A．5.4×10—5      B．4.5×10—4            C．0.015      D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是：（  ）

   A．元素的單質一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

 請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于      （填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是     

A．該反應的反應熱為：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO為2mol

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    D.．增加CO濃度，CO的轉化率增大

E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)＝________；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2。

（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池。則該電池中負極上的電極反應式為                                              。

（5）已知在常溫常壓下：

①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是    

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組為探究維生素C的組成和有關性質，進行了以下實驗：

   ①取維生素C樣品研碎，．稱取該試樣0.704 g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物(僅有兩種物質)先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后，溶液顏色變紅。

請解答下列問題：

（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質的量是           mo1；碳元素的質最是           g。

（2）維生素C中       (填“含”、“不含”或“無法確定是否”)有氧元素，理由是根據實驗數據可知                                                       。

   如你回答“含”有，請計算稱取的試樣中氧原子的物質的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫。稱取試樣中氧原子的物質的量為            mol。

（3）如果要確定維生素C的分子式，你認為還需要知道的信息是                           。

（4）維生素C和紫色石蕊試液混合后，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有         (填“酸”、“堿”或“中”)性。    

    查閱有關資料顯示，維生素C具有還原性。請以淀粉溶液、碘水為試劑，寫出驗證維生素C具有還原性的實驗方法和現(xiàn)象：                                                   

                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


試運用所學知識，回答下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為： ，它所對應的化學方程式為：

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的正確措施是 （填序號）

A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

…

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為：

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒

 B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  C．碳素鋼和光導纖維都屬于新型的無機非金屬材料

 D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是   （　　）

A、碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發(fā)分解

B、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應

D、室溫下水結成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族.  E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號     ，該能層具有的原子軌道數為     。

（2）E2+離子的價層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是                  。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為             ，其中心原子采取的軌道雜化方式為      ，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為                 。

（4）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB－構成，配位數為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為                      。

（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學式為            。該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=             g/cm3

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