已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH＝+ 91kJ / mol

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
N≡N
942
H－O
460
N－H
391
O＝O
499
H－H
437
 
 
反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（甲）（解析版） 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡_______，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行______。

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；

②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 在850 ℃時(shí),其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知

Ａ. 此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. 平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.６mol

C.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol CO2，則平衡向左移動(dòng)，Ｋ減小

D. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－2599kJ·mol－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知

①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1

則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)    ΔH =      ▲     。

⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）

化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

 

 

反應(yīng)N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值      ▲     。

⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲        。

 

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