3．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　　）
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極．
A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

分析 元素金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑的金屬，金屬的金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑的金屬，金屬的金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故正確；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說明甲的金屬性大于乙，故正確；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性大于乙，故正確；
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，如鋁、鎂分別與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁原子失電子比鎂原子多，但鎂的金屬性大于鋁，故錯(cuò)誤；
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，所以甲的金屬性大于乙，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意金屬性強(qiáng)弱只與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（　�。� 
①苯在鐵作催化劑時(shí)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
②苯在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   
③鄰二溴苯只有一種
④苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等  
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表：下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.200.600
10a1a20.25
13b10.45b2
15d1d20.30
A．前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
B．保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（X）＜5.0×10-3 mol/L
C．若起始時(shí)只充入0.60 mol Z（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
D．若起始時(shí)充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問題．
（1）己知：①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2
③H2O （g）=H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H3
則C （s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=（△H1+$\frac{1}{2}$△H2-△H3 ）KJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，
①在同一時(shí)間CO的生成濃度大
②反應(yīng)的速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（3）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50%
B．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是（　�。�
A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物．如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3-CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH≡CH和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．潔凈的空氣是人類高品質(zhì)生活的基礎(chǔ)．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中不包含的內(nèi)容是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化硫C．二氧化碳D．PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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