6．下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
B．除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C．HClO溶液有漂白性，無(wú)法用pH試紙或pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
D．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2～3次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，已達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

分析 A．濃硫酸可吸收三氧化硫，且與二氧化硫不反應(yīng)；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶法分離；
C．酸度計(jì)是利用PH復(fù)合電極對(duì)被測(cè)溶液中氫離子濃度產(chǎn)生不同的直流電位通過(guò)前置放大器輸入到A/D轉(zhuǎn)換器，以達(dá)到PH測(cè)量的目的，最后由數(shù)字顯示PH值；
D．不能使用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，容易導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果．

解答 解：A．濃硫酸可吸收三氧化硫，且與二氧化硫不反應(yīng)，則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，故A正確；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，硝酸鉀溶解度變化較大，將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到的固體仍為氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．酸度計(jì)是利用PH復(fù)合電極對(duì)被測(cè)溶液中氫離子濃度產(chǎn)生不同的直流電位通過(guò)前置放大器輸入到A/D轉(zhuǎn)換器，以達(dá)到PH測(cè)量的目的，最后由數(shù)字顯示PH值，可測(cè)量HClO溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱的測(cè)定中，為了減少熱量散失，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)
污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入稀H2SO4，若溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定含NaC1雜質(zhì)的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，．他們采用如圖所示裝置，把一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．
①實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關(guān)閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol
B．1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．氨氣與鹽酸濃度相等B．鹽酸有剩余
C．溶液中[Cl-]=[NH+4]D．n（NH3）=n（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．開(kāi)發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎(chǔ)，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學(xué)想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認(rèn)為他能達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見(jiàn)氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強(qiáng)，氧化性比I2強(qiáng)．向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．．稀H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=7．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L．B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某課外活動(dòng)小組為確定反應(yīng)后的廢液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取100.00mL反應(yīng)后的廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g．（2）另取100.00mL反應(yīng)后的廢液加入過(guò)量銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.32g．下列關(guān)于反應(yīng)后的廢液組成判斷正確的是（　�。�
A．只含有Fe2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe3+B．c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1
C．c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：3D．c（Clˉ）=0.9mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)裝置氣密性		B．
過(guò)濾		C．
點(diǎn)燃酒精燈		D．
稱(chēng)量氯化鈉

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