精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）
A.CH4
B.C2H6O
C.C6H12O6
D.C2H4Cl2

【答案】A
【解析】解：A、此為甲烷的分子式，是純凈物，故A正確； B、C2H6O存在同分異構體，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物質不一定是純凈物，故B錯誤；
C、C6H12O6存在同分異構體，可表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物質不一定是純凈物，故C錯誤；
D、C2H4Cl2可表示1，1﹣二氯乙烷或1，2﹣二氯乙烷，故D錯誤，
故選：A．
純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分以及同分異構體的概念判斷解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________________。

（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內υ(H2)=_______________, CO2的轉化率為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質的敘述正確的是

A. 化合物都是電解質 B. 電解質一定是化合物

C. 難溶于水的化合物是非電解質 D. 溶于水能導電的物質是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業(yè)制硫酸主要反應有(均為放熱反應)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了提高反應①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式__________________________。

（2）反應②中SO2的平衡轉化率(α)與某條件的關系如下圖所示，其中正確的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa時將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密閉容器中，反應達平衡時c(O2)=0.1 mol/L，則該反應的平衡常數等于_______，若將溫度降到400oC，該反應的化學平衡常數__________(增大、減小或不變)。

（4）反應③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，三個反應的反應熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關系是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經如圖處理：

下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10：1
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案