Question

3．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1．

• A． 升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH₃OCH₃產(chǎn)率
• B． 反應(yīng)③使用催化劑，△H₃減少
• C． 反應(yīng) 3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246．lkJ•mol^-1
• D． 反應(yīng)③對反應(yīng)②無影響

Answer 1

分析 A．反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；
B．加入催化劑，不改變反應(yīng)熱；
C．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
D．反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對反應(yīng)②的濃度有影響．

解答 解：A．反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH₃OCH₃產(chǎn)率降低，故A錯誤；
B．加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，物質(zhì)的種類不變，則不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ•mol^-1，故C正確；
D．反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對反應(yīng)②的濃度有影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，影響平衡的因素分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及的知識點較多，綜合性較強，題目難中等．