0.5mol H2的含義是（　　）
A、含有0.5mol H
B、含有1mol H+
C、含有H2分子數(shù)為 6.02×1023
D、含有H原子數(shù)為 6.02×1023
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：計算題
分析：0.5mol H2中分子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，結(jié)合N=nNA計算．
解答： 解：A．含有0.5mol×2=1mol H，故A錯誤；
B．分子中不存在離子，故B錯誤；
C．含有H2分子數(shù)為0.5×6.02×1023，故C錯誤；
D．原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含有H原子數(shù)為 6.02×1023，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握分子的構(gòu)成及微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，注意分子中不含離子，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中與HCl質(zhì)量分數(shù)為0.365%的鹽酸反應(yīng)，恰好消耗19.0克鹽酸，則NaOH中含有雜質(zhì)不可能是（　�。�
A、Na2SO4
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的原子數(shù)目為1.5 NA
D、3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、1 mol?L-1
B、0.5 mol?L-1
C、0.3 mol?L-1
D、0.6 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（　　）
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、pH=1的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
B、加入鋁能反應(yīng)放出氫氣的溶液Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、NO3-
D、無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為
 
．
（2）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
 
．
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I-）：c （Br-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A、常溫下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B、常溫下，在滴加酚酞試液顯紅色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C、常溫下，在PH＜7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、常溫下，在含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl2→FeCl3
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2

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同步練習(xí)冊答案