精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1=molL-1s-1 =0.0083 molL-1s-1；

B．由于B是固體，不能用其表示反應速率；

C．v(A)=v(D)=×molL-1s-1=0.0033molL-1s-1 ；

D．v(A)=v(C)=0.05molL-1s-1；

則反應速率最快的為D，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

請回答下列問題：

(1)A的結簡式為__________，G中官能團的名稱為___________。

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是____________________。

(3)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_______________。

(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：

K→L：________________，反應類型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有________種。(不考慮立體異構)

①能發(fā)生銀鏡反應　 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)。________

請用以下方式表示：AB…目標產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為__________________。能提高燒渣浸取速率的措施有__________________（填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是________（填字母）。還原結束時，溶液中的主要陰離子有_____________。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為__________________；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是_______________________________ 、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應用于廢水處理、造紙和化學合成等行業(yè)。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)與O2(g)的反應中，在熱力學上更有利的產物是__，原因是__。

②常溫下，H2O2分解的熱化學方程式為__。

（2）我國科學家使用Ag9團簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應熱，如表所示，利用計算機模擬反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。

Ag9團簇上生成H2O2的活化能Ea和反應熱

步驟

過渡態(tài)

Ea/kJmol-1

/ kJmol-1

A

Ag9O2+H2 Ag9OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOOAg9—HAg9H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通過降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應的速率。

②反應歷程中2到3斷裂的化學鍵為___（填序號）。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

（3）利用陰陽極同步放電產生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___，陰極的電極反應式為___。

（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時間變化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解時間(s)

0

7

23

39

55

①當c(H2O2)=8000.0mg·L-1時，v=__mg·L-1·s-1；

②當c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時，分解時間為___s。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價是_____；在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是_____

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，寫出該反應的化學方程式：_____，反應中氧化產物是_____(填化學式)。

(3)“浸取”時含鉬化合物發(fā)生反應的離子方程式為___________；“結晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與流程中所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式為_____。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____

②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；

②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

（1）實驗中NaOH溶液稍稍過量的目的是_________________________________________。

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______（填序號）．

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，放出的熱量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和熱ΔH ______________。

（4）如果上述實驗測得中和熱ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。則生成BaSO4(s)的反應熱ΔH＝______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如圖所示。完成下列填空：

（1）儀器A的名稱是______________。

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________________________________ 。

（3）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是：__________。

（4）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過____________（選填編號）。

a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液

（5）乙炔屬于_______________（填“飽和烴”或“不飽和烴）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案